高中化學(xué)涉及的學(xué)習(xí)內(nèi)容比初中要深入的多，這也導(dǎo)致不少的同學(xué)進入高中，適應(yīng)不了高中化學(xué)的學(xué)習(xí)!!!小編建議大家要及時的調(diào)整學(xué)習(xí)狀態(tài)，向同學(xué)和老師求求取經(jīng)驗!!!以下，分享物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c歸納，方便大家學(xué)習(xí)此部分的知識內(nèi)容!!!

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律常考點歸納

　　1.核外電子總數(shù)為10的微粒有

　　分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　陽離子(5種)：Na+、Mg2+、Al3+、NH4(+)、H3O+

　　陰離子(5種)：F-、O2-、N3-、OH-、NH2(-)

　　2.核外電子數(shù)為18的微粒有

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6

　　陽離子：K+、Ca2+

　　陰離子：Cl-、S2-、HS-、O2(2-)

　　3.原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素，如：1H、2H、3H。

　　4.由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，如：O2、O3等。

　　5.半徑比較：先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看較外層電子數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。

　　6.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。這里的元素性質(zhì)是指：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等。

　　7.周期序數(shù)=核外電子層數(shù)(共有7個周期，要記住前六周期每個周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。

　　8.主族序數(shù)=較外層電子數(shù)(要記住縱行和族之間的關(guān)系)。

　　9.Fe是26號元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列稱為第Ⅷ族)。

　　10.鈾元素：指92號元素鈾(U)以后的元素。

　　11.過渡金屬包括ⅢB族到ⅡB族10個縱行中的元素，全都是金屬元素，且較外層都是1～2個電子。

　　12.鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期，它們都在第3列(即第ⅢB族)。

　　13.主族元素的較外層電子數(shù)也叫做價電子數(shù)。

　　14.元素的非金屬性越強，元素所對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，元素較高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性越強。

　　15.元素的金屬性越強，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素較高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性也越強。#p#副標(biāo)題#e#

　　[正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”

　　(1)核外電子排布相同的原子屬于同種原子(×)

　　(2)某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n，則該元素的相對原子質(zhì)量為m+n(×)

　　(3)金屬元素的較外層電子數(shù)也可能大于4(√)

　　(4)雙原子分子的共價鍵是非極性鍵(×)

　　(5)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(×)

　　(6)離子化合物中只含離子鍵(×)

　　(7)三氯化硼分子中，B原子較外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)(×)

　　(8)在共價化合物分子中，各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)(×)

　　(9)ⅠA族元素的金屬性比同周期的ⅡA的強(√)

　　(10)非金屬性強弱順序是F>O>N，所以在條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮(√)

　　(11)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(×)

　　(12)同一周期不可能存在電荷數(shù)相同的陽離子(×)

　　(13)同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(×)

　　(14)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素較多有23種(√)