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          高考輔導|高考化學高頻考點匯總,都是考試知識點哦?。?!

          高考 來源:網絡 編輯:小新 2018-05-28 10:47:26

            在高考復習的過程中有針對性的復習是比較有效果的!本文,伊頓教育一對一輔導小編為同學們分享高考化學高頻考點匯總,這些都是高考比較常出現的知識點,要掌握哦?。。∠旅?,我們就一起來復習和鞏固一下吧,希望能夠幫助到大家?。?!

          高考輔導|高考化學高頻考點匯總,都是考試知識點哦!

            高考化學高頻考點匯總

            1 . 氧化還原相關概念和應用

            (1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念。

            (2)氧化性、還原性的相互比較。

            (3)氧化還原方程式的書寫及配平。

            (4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)。

            (5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化還原反應。

            (6)電化學中的氧化還原反應。

            2 . 物質結構、元素周期表的認識

            (1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

            (2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

            (3)電子式的正確書寫、化學鍵存在。

            (4)建議能畫出短周期元素周期表的草表。

            3 . 阿伏伽德羅常數及推論

            (1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”,(P、V、T)條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。

            (2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。

            (3)熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。

            4 . 化學能量

            (1)今年該內容被獨立地羅列于考試說明中,請多加注意。

            (2)熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數、能量關系)。

            (3)化學變化中的能量交換關系。

            5 . 離子的鑒別、離子共存

            (1)離子因結合生成沉淀而不能大量共存。

            (2)因能反應生成氣體而不能大量共存。

            (3)因能生成難電離的弱電解質。

            (4)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

            (5)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

            (6)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

            (7)題設中的“酸堿性、顏色”等。

            6 . 溶液濃度、離子濃度的比較及計算

            (1)善用微粒的守恒判斷。

            (2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

            (3)物料守恒中離子與水解產物的綜合考慮。

            (4)濃度的計算請遵循定義(公式)規(guī)范表達。

            7 . pH值的計算

            (1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程。

            (2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

            (3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H濃度計算,堿時以OH計算再換算)。

            8 . 化學反應速度、化學平衡

            (1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系。

            (2)以“高則快”,“低則慢”來理解條件對反應速率的影響。

            (3)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。

            (4)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程。

            (5)平衡移動中的“等效平衡”理解(難點)。#p#副標題#e#

            9 . 電化學知識

            (1)以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”。

            (2)能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置。

            (3)能寫出各電極的電極反應方程式。

            (4)了解常見離子的電化學放電順序。

            (5)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。

            10 . 鹽類的水解

            (1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

            (2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

            (3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

            (4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

            (5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

            11 . Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物

            (1)總體上借助價態(tài)變化的轉化反應來認識。

            (2)容易在無機推斷題中出現,注意上述元素的特征反應。

            (3)注意N中的硝酸與物質的反應,其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的重點。

            (4)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。

            (5)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

            12 . 有機物的聚合及單體的推斷

            (1)根據子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

            (2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。

            (3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之間的縮聚反應。

            13 . 同分異構體的書寫

            (1)該內容的作答并不難,相信自己能很好地完成。

            (2)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。

            (3)本內容較應該做的是作答后,能主動進行的檢驗。

            14 . 有機物的燃燒

            (1)能寫出有機物燃燒的通式。

            (2)燃燒較可能獲得的是C和H關系。

            15 . 完成有機反應的化學方程式

            (1)有機化學推斷題中,往往要求完成相互轉化的方程式。

            (2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。

            16 . 有機物化學推斷的解答

            (1)一般出現以醇為中心,酯為結尾的推斷關系,所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

            (2)反應條件體現了有機化學的特點,請同學們回顧有機化學的一般條件,從中歸納相應信息,可作為推斷有機反應的有利證據。

            (3)從物質發(fā)生反應前后的官能團差別,推導相關物質的結構。

            17 . 化學計算

            (1)近年來,混合物的計算所占的比例很大(90%),務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)。

            (2)回顧近幾次綜合考試的計算題,感受“守恒法”在計算題干中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢

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          文章標簽: 高考
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