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          初中化學方程式配平的方法總結!漢中市中考化學一對一在哪里?
          初中 來源:網(wǎng)絡 編輯:小五 2020-01-05 11:04:16

            化學方程式配平是化學學習的基礎內(nèi)容,很重要但卻不簡單,尤其是化學這門學科是中考才開始學習的,所以說對學生來說是有考驗的,不過伊頓教育網(wǎng)小編為中考學生們整理了關于化學方程式配平的方法和技巧,各位學生們可以好好學習一下!漢中市的化學一對一補習可以選擇伊頓教育補習班,漢中市的伊頓教育校區(qū)位于漢臺區(qū)蓮湖西路漢臺中學東側,想要了解詳細的補習情況和課程安排的學生家長可以撥打電話:400-029-6659

          初中化學方程式配平的方法總結!漢中市中考化學一對一在哪里?

            01較小公倍數(shù)法

            本法也是配平化學反應方程式慣用的方法,通常用于較簡單的化學方程式的配平,或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行:

            1.首先,找出反應式左右兩端原子數(shù)較多的某一只出現(xiàn)一次的元素,求出它們的較小公倍數(shù)。

            2,其次,將此較小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學式的系數(shù)。

            3.然后,依據(jù)已確定的物質化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù),直至將方程式配平為止。

            4.較后,驗證反應式。配平是否正確。

            [例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

            (1)該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次,故先求出兩邊氧原子數(shù)的較小公倍數(shù):4×3=12。

            (2)根據(jù)質量守恒定律,要使反應式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,F(xiàn)e3O4的系數(shù)需要為3(12/4),AI2O3的系數(shù)需要為4(12/3)即:3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

            (3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時,左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

            (4)較后檢驗,得完整的化學方程式為:3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

            02奇數(shù)配偶數(shù)法

            用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應方程式的原理是:

            一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

            二、依質量守恒定律,反應前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行:

            1.找出化學反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,且該元素的原子個數(shù)在反應式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

            2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式,作為配乎起點,選配適當系數(shù),使之偶數(shù)化;

            3.由已推得的系數(shù),來確定其它物質的系數(shù);

            較后,驗證方程式是否正確。

            [例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

            [分析](1)從反應方程式可知,氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多,且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

            (2)反應式左邊有O2,由“乘法則”可知,其系數(shù)無論為何,O原子總數(shù)必為偶,而由“加法則”可知,要使右邊O原子總數(shù)亦為偶,就需要給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2,使之偶數(shù)化,則:

            FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

            (3)由已確定的系數(shù),推出與此有關的其它物質的系數(shù)。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

            然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

            較后配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

            03代數(shù)法——待定系數(shù)法

            代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,其方法步驟如下:

            1.設a、b、c、d等未知數(shù),分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù)。

            2.根據(jù)質量守恒定律,反應前后各元素的原子種類和個數(shù)需要相等同的原則,列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù)。

            a、b、c、d……關系的代數(shù)式,這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組:

            3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關系。a=xb=yc=zd=...

            4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù),使其它未知數(shù)成為較小正整數(shù),將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置,配平即告完成。

            例:配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

            分析:(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數(shù):

            aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

            (2)依據(jù)質量守恒定律:反應前后各元素的原子數(shù)目需要

            相等,列出a、b、c、d的關系式:

            對Fe原子有:2a=c①

            對O原子有:3a十b=2d②

            對C原于有:b=d③

            (3)解①一②的聯(lián)立方程組,可得下列關系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

            (4)為了使各個系數(shù)成為較小的正整數(shù),而無公約數(shù),令

            d=3,則a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置,即得配平的方程式為:

            Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

            (5)別忘了檢驗一下,方程式確已配平了;

            須注意的是,只要增加各系數(shù)為無公約數(shù)的較小正整數(shù)。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式。

            04 電子得失法

            電子得失法的原理是:氧化一還原反應中,還原劑失去電子的總數(shù)需要等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則,可以配平氧化一還原反應方程式。

            1.從反應式里找出氧化劑和還原劑,并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況,以便確定它們的電子得失數(shù)。

            2。使得失電子數(shù)相等,由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數(shù)。

            3.由已得的系數(shù),判定其它物質的系數(shù),由此得配平的反應式。

            [例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式:

            Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

            [分析](1)從反應式看,HNO3為氧化劑,Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為:0+5+2+4

            Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

            (2)使電子得失數(shù)相等,由此確定以此有關的物質的系數(shù):0+5+2+4

            1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

            (3)據(jù)此,推斷其它化學式的系數(shù):反應式右邊生成物多出2個N原子,故需要在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡,此時左邊共有4個HN03,為使兩邊的氫原子數(shù)相等,右邊H2O的系數(shù)應配為2,于是得:Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

            (4)氧原子未作考慮,但系數(shù)均已確定了,故還得較后驗證一下,若兩邊的氧原子平衡了,則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

            05 歸一法

            找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為整數(shù),這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。做法:選擇化學方程式中組成較復雜的化學式,設它的系數(shù)為1,再依次推斷。

            第一步:設NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

            第二步:反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中。

            第三步:由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

            1、FeS2+O2——SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

            3、NH4NO3——N2+O2+H2O 4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

            以上關于初中生化學方程式配平的方法你學會了嗎?如果化學學習有困難的話,可以隨時咨詢伊頓教育的老師,伊頓教育的課程安排和班型配置都很完善,可以滿足學生和家長的需求!

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          文章標簽: 初中化學
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