化學方程式配平是化學學習的基礎內(nèi)容，很重要但卻不簡單，尤其是化學這門學科是中考才開始學習的，所以說對學生來說是有考驗的，不過伊頓教育網(wǎng)小編為中考學生們整理了關于化學方程式配平的方法和技巧，各位學生們可以好好學習一下!漢中市的化學一對一補習可以選擇伊頓教育補習班，漢中市的伊頓教育校區(qū)位于漢臺區(qū)蓮湖西路漢臺中學東側，想要了解詳細的補習情況和課程安排的學生家長可以撥打電話：400-029-6659

　　01較小公倍數(shù)法

　　本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

　　1.首先，找出反應式左右兩端原子數(shù)較多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的較小公倍數(shù)。

　　2，其次，將此較小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。

　　3.然后，依據(jù)已確定的物質化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

　　4.較后，驗證反應式。配平是否正確。

　　[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

　　(1)該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的較小公倍數(shù)：4×3=12。

　　(2)根據(jù)質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)需要為3(12/4)，AI2O3的系數(shù)需要為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

　　(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

　　(4)較后檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

　　02奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應方程式的原理是：

　　一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

　　二、依質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行：

　　1.找出化學反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

　　2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數(shù)，使之偶數(shù)化;

　　3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質的系數(shù);

　　較后，驗證方程式是否正確。

　　[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

　　[分析](1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

　　(2)反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就需要給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：

　　FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關的其它物質的系數(shù)。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

　　較后配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

　　03代數(shù)法——待定系數(shù)法

　　代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：

　　1.設a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù)。

　　2.根據(jù)質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數(shù)需要相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù)。

　　a、b、c、d……關系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

　　3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關系。a=xb=yc=zd=...

　　4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為較小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

　　例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

　　分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數(shù)：

　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

　　(2)依據(jù)質量守恒定律：反應前后各元素的原子數(shù)目需要

　　相等，列出a、b、c、d的關系式：

　　對Fe原子有：2a=c①

　　對O原子有：3a十b=2d②

　　對C原于有：b=d③

　　(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

　　(4)為了使各個系數(shù)成為較小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令

　　d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　　(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了;

　　須注意的是，只要增加各系數(shù)為無公約數(shù)的較小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式。

　　04 電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)需要等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應方程式。

　　1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

　　2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數(shù)。

　　3.由已得的系數(shù)，判定其它物質的系數(shù)，由此得配平的反應式。

　　[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：

　　Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　[分析](1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4

　　Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關的物質的系數(shù)：0+5+2+4

　　1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　　(3)據(jù)此，推斷其它化學式的系數(shù)：反應式右邊生成物多出2個N原子，故需要在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

　　(4)氧原子未作考慮，但系數(shù)均已確定了，故還得較后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

　　05 歸一法

　　找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成較復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中。

　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

　　1、FeS2+O2——SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

　　3、NH4NO3——N2+O2+H2O 4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

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