元素周期表的結(jié)構(gòu)

位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

周期

周期序數(shù)

元素的種數(shù)

1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)

2.對同主族(nA族)元素

若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。

若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。

短周期

第一周期

2

第二周期

8

第三周期

8

長周期

第四周期

18

第五周期

18

第六周期

32

第七周期

不完全周期

族

主族

ⅠA族～

ⅦA族

由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。

較外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)

零族

較外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外）

副族

ⅠB族～

ⅦB族

只由長周期元素構(gòu)成的族

較外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外）；較外層電子數(shù)只有1～7個(gè)。

第Ⅷ族

有三列元素

涵義

元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。

實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

核外電子排布

較外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為較外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。

原子半徑

原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。

主要化合價(jià)

較高正價(jià)由+1遞變到+7，從中部開始有負(fù)價(jià)，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的較外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：較高正價(jià)數(shù)＝較外層電子數(shù)

元素及化合物的性質(zhì)

金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，較高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，較外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。

同周期（左→右）

同主族（上→下）

原子結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)

逐漸增大

增大

電子層數(shù)

相同

增多

原子半徑

逐漸減小

逐漸增大

化合價(jià)

較高正價(jià)由+1→+7負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù)

較高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，較高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)

元素的金屬性和非金屬性

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

單質(zhì)的氧化性和還原性

氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。

氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

較高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性

酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。

酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。

穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。

穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。

原子半徑

1.電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小

例：r_Na＞r_Mg＞r_Al＞r_Si＞r_p＞r_s＞r_Cl

2.較外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。

例：r_Li＜r_Na＜r_k＜r_Rb＜r_Cs

離子半徑

1.同種元素的離子半徑：陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子，例：r_Cl-＞r_Cl，r_Fe＞r_Fe²⁺＞r_Fe³⁺

2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小，例：r_O^2-＞r_F^-＞r_Na⁺＞r_Mg²⁺＞r_Al³⁺

3.帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大，例：r_Li⁺＜r_Na⁺＜r_K⁺＜r_Rb⁺＜r_cs⁺；r_O^2-＜r_s^2-＜r_se^2-＜r_Te^2-

4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較，例：比較r_k⁺與r_Mg²⁺可選r_Na⁺為參照可知r_k⁺＞r_Na⁺＞r_Mg²⁺

金屬性比較

本質(zhì)

原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。

判斷依據(jù)

1.在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。

2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。

3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。

4.較高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

5.若xⁿ⁺+y=x+y^m+ 則y比x金屬性強(qiáng)。

非金屬性比較

本質(zhì)

原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。

判斷方法

1.與H₂化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

3.較高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

4.A^n-+B=B^m-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)。