這些高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)掌握了，化學(xué)拿不在話下！

　　高中的化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)比較多，有一些知識(shí)點(diǎn)很容易在同學(xué)們的學(xué)習(xí)過(guò)程中被忽略，而我們的主要目的就是找到這些化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中出現(xiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)，并將其改正，那么化學(xué)拿也就不在話下了!小編送上高中化學(xué)較容易犯錯(cuò)的一些知識(shí)點(diǎn)，來(lái)看看吧。

　　1. 硝酸根離子顯示氧化性 ? 這是錯(cuò)的!

　　其實(shí)NO3-只在酸性條件下顯示氧化性，而在堿性條件下基本是不顯示氧化性的。比如問(wèn)到NO3-是否可以與硫離子共存時(shí)，答案是肯定的。

　　2. 放熱反應(yīng)要在低溫下進(jìn)行 吸熱反應(yīng)需要加熱 ? 這是錯(cuò)的!

　　一個(gè)合適的溫度取決于很多因素，第一是性價(jià)比，第二是催化效率，第三是操作難度，第四是反應(yīng)的吸熱與放熱。其中，比較重要的是性價(jià)比和催化效率，而放熱往往不是考慮的對(duì)象。在高中關(guān)于這個(gè)的例子較突出的就是氨氣的制取，氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，但是由于催化劑活性的考慮，還是選擇了500度作為生產(chǎn)溫度。

　　3. 的水解沉淀沒(méi)什么太大的區(qū)別 ? 這是錯(cuò)的!

　　水解產(chǎn)生沉淀都是有相應(yīng)的pH值范圍限制，F(xiàn)e3+的水解在pH=4~5時(shí)可以穩(wěn)定存在，而Fe2++與Cu2+則不行。這也解釋了為什么Fe3+的溶液中明顯的會(huì)出現(xiàn)沉淀(其實(shí)這又是一個(gè)誤區(qū)，就是溶液中的難溶物就是沉淀，然而很多時(shí)候有溶膠的出現(xiàn))而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趨近中性的條件下才比較明顯。

　　4. 將Li用煤油液封 液Br保存須干燥無(wú)水 ? 這是錯(cuò)的!

　　Li的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蠟的密封下了，而液溴的保存其實(shí)是經(jīng)常在上面加上水密封的，目的是為了防止溴的揮發(fā)。#p#副標(biāo)題#e#

　　5. 排液體法=排水法 排氣法=排空氣法 ? 這是錯(cuò)的!

　　第一個(gè)大家比較不會(huì)怎么犯錯(cuò)誤，大家經(jīng)常見(jiàn)到比如排飽和食鹽水法，排有機(jī)溶劑法都是第一個(gè)的體現(xiàn)。

　　關(guān)鍵是第二個(gè)，大家不熟悉更易犯錯(cuò)，舉個(gè)例子，就是NO的收集(NO=28趨近于29)很多同學(xué)認(rèn)為NO不能用排氣法收集，其實(shí)不然，在制取干燥的NO十常常采用排CO2氣體的方法，簡(jiǎn)單而實(shí)效。

　　6. 要更強(qiáng)的酸(堿)才可制取較弱的酸(堿) ? 這是錯(cuò)的!

　　在溫度和壓強(qiáng)發(fā)生改變時(shí)，這種事情并不是如此，比如強(qiáng)揮發(fā)性酸的制取往往是利用難揮發(fā)性酸，而不是考慮酸的強(qiáng)弱。如果在常溫常壓的條件下，也不如此。在反應(yīng)中如果出現(xiàn)沉淀或者其他的現(xiàn)象，往往會(huì)影響到這一規(guī)律，比如強(qiáng)堿中互相制取的一個(gè)較顯著的例子，Ca(OH)2制取NaOH。

　　怎么樣，以上這短短的6條易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，你有沒(méi)有中招呢?亦或是看了之后，依舊云里霧里?