化學(xué)中的離子共存怎么理解？

　　首先，我知道這是高中考題中常見(jiàn)的題目，尤其是選擇題特別愛(ài)出，所以以下的內(nèi)容并不偏題。

　　其次，我想說(shuō)的是一個(gè)方法，可能技巧都說(shuō)不上，更不是具體的題目。

　　要真正理解離子共存，還是需要拓展一下知識(shí)面，真正去理解溶液，這樣才能很好地領(lǐng)會(huì)。

　　先說(shuō)一個(gè)較簡(jiǎn)單的，氫離子與氫氧離子可以大量共存嗎?當(dāng)然不行，因?yàn)闀?huì)生成水。

　　這是宏觀展現(xiàn)出來(lái)的，微觀層面上，其實(shí)是離子之間的平衡。

　　[H+][OH-] = Kw，這是水的電離平衡公式，高中生應(yīng)當(dāng)了如指掌，而且還應(yīng)該立馬反應(yīng)出，常溫時(shí)，Kw = 10^-14;(以下都不體現(xiàn)量綱)

　　所以，一個(gè)定性的問(wèn)題，其實(shí)是可以用定量的方式描述出來(lái)的。

　　兩者的乘積只能有10^-14這么一點(diǎn)，當(dāng)兩者一樣多的時(shí)候，各自濃度也就是10^-7，即水處于中性時(shí)的狀態(tài)，這就是不是不能大量共存的問(wèn)題了，中性時(shí)兩者都多不了。為什么要嘮叨這么多呢?我相信高中老師都會(huì)強(qiáng)調(diào)，這種題要先去判斷酸堿性，好了，現(xiàn)在給你個(gè)HCO3，碳酸氫根，你說(shuō)說(shuō)氫離子或者氫氧根離子哪個(gè)能大量共存?事實(shí)上，碳酸氫根是個(gè)近中性的離子，根據(jù)我們前面說(shuō)的，兩者都不能大量共存。而如果要用常規(guī)的解題技巧，那得這么記：碳酸氫根和氫離子會(huì)產(chǎn)生氣體，所以不能共存;碳酸氫根和氫氧根會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生水，所以不能共存。然而，信不信很多人其實(shí)連這兩個(gè)離子反應(yīng)式都不能一眼就看出來(lái)?所以純粹去記憶解題技巧，出題人有辦法反制。

　　正確的思路，是要理解溶液中這些離子都是要相互平衡的，讓它們相互之間撞一撞，看看是不是會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)。至于產(chǎn)物是沉淀還是弱電解質(zhì)抑或氣體還是水，都不重要，你知道平衡對(duì)哪邊有利就行。學(xué)有余力的話，看一看大學(xué)教材中溶液平衡的章節(jié)，用不了多少工夫，看這些共存的題都是小兒科，萬(wàn)變不離其宗，你會(huì)發(fā)現(xiàn)出題人來(lái)回折騰，就是那么幾樣，根本不用記多少內(nèi)容。

　　需要注意的陷阱是氧化還原，這個(gè)規(guī)律性要差一些，電勢(shì)的計(jì)算也比較復(fù)雜，對(duì)高中階段來(lái)說(shuō)略有些艱深。好在主要就是鹵素、硝酸根、銅/亞銅、鐵/亞鐵，強(qiáng)記一下氧化順序表就可以了。